Suatu cuplikan yang mengandung logam zink dengan berat 1 g direaksikan dengan larutan asam klorida

Suatu cuplikan yang mengandung logam zink dengan berat 1 g direaksikan dengan larutan asam klorida sampai semua zink habis bereaksi.

Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)

Jika gas hidrogen yang dihasilkan pada 0°C dan 1 atm sebanyak 11,2 mL, maka kadar zink di dalam cuplikan tersebut adalah …. (Ar Zn = 65)

A. 3,25%

B. 6,50%

C. 32,50%

D. 65,00%

E. 100%

Pembahasan:

Cuplikan yang mengandung logam zink dengan berat 1 g

mol H₂ = 11,2 mL/22,4 = 0,5 mmol

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)

0,5 ~ 1 ~ 0,5 ~ 0,5 mmol

Massa Zn = mol × Ar

= 0,5 mmol × 65

Massa Zn = 32,5 mg = 0,0325 gr

Kadar Zn = ^0,0325/₁ × 100% = 3,25%

Jadi kadar zink di dalam cuplikan tersebut adalah 3,25%.

Jawaban: A

++++++++++++++++++++++++++

Semoga Bermanfaat dan Berkah

Jangan Lupa Belajar Terus

Ingat Cita-Cita, Orang Tua, dan Keluarga

Mas Dayat