Skip to content Skip to sidebar Skip to footer

Sepotong logam besi yang massanya 2 g direaksikan dengan HCl 2 M berlebihan hingga semua habis

Sepotong logam besi yang massanya 2 g direaksikan dengan HCl 2 M berlebihan hingga semua habis bereaksi dengan persamaan reaksi berikut.

Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl₂(aq) + H₂(g) 

Gas hidrogen yang dihasilkan sebanyak 861 mL diukur pada suhu 27°C dan tekanan 1 atm. Kadar Fe dalam batang besi tersebut adalah …. (diketahui Ar Fe = 56, R = 0,082 L.atm/K.mol)

   A. 100%

   B. 98%

   C. 56%

   D. 20%

   E. 9%

Pembahasan:

g Fe = 2 gram

M HCl = 2 M

V H₂ = 861 mL = 0,861 L (RTP)

mol H₂ = V/RTP = 0,861/24 = 0,035875 mol

Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl₂(aq) + H₂(g)

0,035875 mol           ~      0,035875 mol

Didapatkan 0,035875 mol Fe.

g Fe pergitungan = mol × Ar = 0,035875 × 56 = 2 gram

%Fe = 2/2 × 100% = 100%

Jadi kadar Fe dalam batang besi tersebut adalah 100%.

Jawaban: A

 ++++++++++++++++++++++++++

Semoga Bermanfaat dan Berkah

Jangan Lupa Belajar Terus

Ingat Cita-Cita, Orang Tua, dan Keluarga

Post a Comment for "Sepotong logam besi yang massanya 2 g direaksikan dengan HCl 2 M berlebihan hingga semua habis"