Sepotong logam besi yang massanya 2 g direaksikan dengan HCl 2 M berlebihan hingga semua habis
Sepotong logam besi yang massanya 2 g direaksikan dengan HCl 2 M berlebihan hingga semua habis bereaksi dengan persamaan reaksi berikut.
Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl₂(aq) + H₂(g)
Gas hidrogen yang dihasilkan sebanyak 861 mL diukur pada suhu 27°C dan tekanan 1 atm. Kadar Fe dalam batang besi tersebut adalah …. (diketahui Ar Fe = 56, R = 0,082 L.atm/K.mol)
A. 100%
B. 98%
C. 56%
D. 20%
E. 9%
Pembahasan:
g Fe = 2 gram
M HCl = 2 M
V H₂ = 861 mL = 0,861 L (RTP)
mol H₂ = V/RTP = 0,861/24 = 0,035875 mol
Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl₂(aq) + H₂(g)
0,035875 mol ~ 0,035875 mol
Didapatkan 0,035875 mol Fe.
g Fe pergitungan = mol × Ar = 0,035875 × 56 = 2 gram
%Fe = 2/2 × 100% = 100%
Jadi kadar Fe dalam batang besi tersebut adalah 100%.
Jawaban: A
++++++++++++++++++++++++++
Semoga Bermanfaat dan Berkah
Jangan Lupa Belajar Terus
Ingat Cita-Cita, Orang Tua, dan Keluarga
Post a Comment for "Sepotong logam besi yang massanya 2 g direaksikan dengan HCl 2 M berlebihan hingga semua habis"