Sejumlah larutan yang mengandung 2 g NaCl direaksikan dengan larutan yang mengandung 0,17 g

Sejumlah larutan yang mengandung 2 g NaCl direaksikan dengan larutan yang mengandung 0,17 g AgNO₃ hingga terjadi reaksi berikut. 

AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq) 

Massa endapan AgCl yang dihasilkan adalah …. (Ar Ag = 108, Na = 23, N = 14, Cl = 35,5, dan O = 16 )

   A. 71,75 g

   B. 28,7 g

   C. 14,3 g

   D. 7,175 g

   E. 0,143 g

Pembahasan:

2 g NaCl + 0,17 g AgNO₃

Mr NaCl = Na + Cl = 23 + 35,5 = 58,5

Mr AgNO₃ = Ag + N + 3(O) = 108 + 14 + 3(16) = 170

Mr AgCl = Ag + Cl = 108 + 35,5 = 143,5

mol NaCl = g/Mr =  2/58,5 = 0,034 mol

mol AgNO₃ = g/Mr = 0,17/170 = 0,001 mol

mula2 reaksi	AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃  0,001     0,034  -0,001   -0,001     +0,001    +0,001
sisa	-       0,033        0,001       0,001

Didapatkan mol AgCl = 0,001 mol

Massa AgCl = mol × Mr

     = 0,001 × 143,5

     = 0,1435 gram

Jadi massa endapan AgCl yang dihasilkan adalah 0,143 gram

Jawaban: E

 ++++++++++++++++++++++++++

Semoga Bermanfaat dan Berkah

Jangan Lupa Belajar Terus

Ingat Cita-Cita, Orang Tua, dan Keluarga

Share :