Pada penentuan kadar ion Cl- dalam air laut, diambil 10 mL air laut (massa jenis air laut 1,025 g/mL)

Pada penentuan kadar ion Cl⁻ dalam air laut, diambil 10 mL air laut (massa jenis air laut 1,025 g/mL), kemudian direaksikan dengan larutan AgNO₃ 0,05 M berlebihan hingga semua ion Cl- mengendap sebagai AgCl menurut persamaan reaksi berikut. 

Cl⁻(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s) + NO₃⁻(aq) 

Setelah endapan dikeringkan, diperoleh endapan AgCl yang massanya 28,7 g. Kadar ion Cl⁻ dalam air laut tersebut adalah ….

   A. 70%

   B. 80%

   C. 85%

   D. 90%

   E. 100%

Pembahasan:

Mr AgCl = Ag + Cl = 108 + 35,5 = 143,5

V air laut = 10 mL

g air laut = ρ × V = 1,025 g/mL × 10 = 10,25 g

g AgCl = 28,7 g

mol AgCl = ^g/_Mr = ^28,7/_143,5­ = 0,2 mol

Cl⁻ + AgNO₃ → AgCl + NO₃⁻

0,2 ~   0,2       ~   0,2 mol ~ 0,2

Didapatkan 0,2 mol Cl⁻

g Cl⁻ = mol × Ar = 0,2 × 35,5 = 7,1 g

%Cl⁻ = ^{g Cl⁻}/_{g air laut} × 100% = ^7,1/_10,25 × 100% = 70%

Jadi Kadar ion Cl⁻ dalam air laut tersebut adalah 70%.

Jawaban: A

 ++++++++++++++++++++++++++

Semoga Bermanfaat dan Berkah

Jangan Lupa Belajar Terus

Ingat Cita-Cita, Orang Tua, dan Keluarga

Share :