Pada larutan AgNO3 0,1 M sebanyak 200 cm³ ditambahkan 100 cm³ larutan NaCl 0,1 M

Pada larutan AgNO3 0,1 M sebanyak 200 cm³ ditambahkan 100 cm³ larutan NaCl 0,1 M. Jika diketahui Ar Cl = 35,5 dan Ag = 108, tentukan endapan maksimum yang dapat terjadi jika persamaan reaksinya sebagai berikut.

AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

Jawab:

Mr AgCl = Ag + Cl = 108 + 35,5 = 143,5

mol AgNO3 = 0,1 M × 200 cm³ = 20 mmol

mol NaCl = 0,1 M × 100 cm³ = 10 mmol

mula2 reaksi	AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3    20           10  -10          -10         +10         +10
sisa	10            -            10            10

Endapan yang dihasilkan adalah AgCl 10 mmol

Massa AgCl = mol × Mr

                      = 10 mmol × 143,5

Massa AgCl = 1435 mg = 1,435 gram

Jadi endapan maksimum yang dapat terjadi sebesar 1,435 gram.

 ++++++++++++++++++++++++++

Semoga Bermanfaat dan Berkah

Jangan Lupa Belajar Terus

Ingat Cita-Cita, Orang Tua, dan Keluarga

Share :