Logam timbel (Pb) yang massanya 20,7 g direaksikan dengan 10 g oksigen dan membentuk timbel (IV)

Logam timbel (Pb) yang massanya 20,7 g direaksikan dengan 10 g oksigen dan membentuk timbel(IV) oksida (PbO₂) dengan persamaan reaksi berikut.

Pb(s) + O₂(g) → PbO₂(s)

Jika semua timbel habis bereaksi dan PbO₂ yang dihasilkan massanya 23,9 g, tentukan:

a. massa gas oksigen yang terdapat PbO₂.

b. massa zat yang tidak bereaksi.

Jawab:

Ar Pb = 207, Ar O = 16,

Mr PbO₂ = Pb + 2O = 207 + 2(16) = 239

mol Pb = ^g/_Ar = ^20,7/₂₀₇ = 0,1 mol

mol O₂ = ^g/_Mr = ¹⁰/₃₂ = 0,3125 mol

mol PbO₂ = ^g/_Mr = ^23,9/₂₃₉ = 0,1 mol

mula2
reaksi

Pb(s) + O₂(g) → PbO₂(s)

0,1 0,3125

-0,1 -0,1 +0,1

sisa

- 0,2125 0,1

a. massa gas oksigen yang terdapat PbO₂.

g O₂ = ^{2 . Ar O}/_{Mr PbO₂} × g PbO₂

= ^{2 . 16}/₂₃₉ × 23,9

g O₂ = 3,2 gram

b. massa zat yang tidak bereaksi.

mol O₂ yang tidak bereaksi = 0,2125 mol

g O₂ = mol × Mr = 0,2125 × 32 = 6,8 gram

++++++++++++++++++++++++++

Semoga Bermanfaat dan Berkah

Jangan Lupa Belajar Terus

Ingat Cita-Cita, Orang Tua, dan Keluarga

Mas Dayat