Larutan asam oksalat (H2C2O4) 0,05 M sebanyak 100 mL direaksikan dengan 100 mL larutan CaCl2

Larutan asam oksalat (H₂C₂O₄) 0,05 M sebanyak 100 mL direaksikan dengan 100 mL larutan CaCl₂ 0,10 M dengan persamaan reaksi sebagai berikut.

H₂C₂O₄(aq) + CaCl₂(aq) → CaC₂O₄(s) + 2HCl(aq)

Berdasarkan persamaan reaksi tersebut, zat yang tersisa adalah ….

A. H₂C₂O₄ dengan konsentrasi 0,05 M

B. CaCl₂ dengan konsentrasi 0,05 M

C. H₂C₂O4 dengan konsentrasi 0,25 M

D. CaCl₂ dengan konsentrasi 0,25 M

E. CaCl₂ dengan konsentrasi 0,025 M

Pembahasan:

0,05 M H₂C₂O₄ 100 mL + 100 mL CaCl₂ 0,10 M

mol H₂C₂O₄ = 0,05 M × 100 mL = 5 mmol

mol CaCl₂ = 0,1 M × 100 mL = 10 mmol

Volume total = 100 + 100 = 200 mL

mula2
reaksi

H₂C₂O₄ + CaCl₂ → CaC₂O₄ + 2HCl

5 10

-5 -5 +5 +10

sisa

- 5 +5 +10

Didapatkan zat yang bersisa CaCl₂ = 5 mmol = 0,005 mol

M CaCl₂ = ^mol/_{V total} = ⁵/₂₀₀ = 0,025 M

Jadi zat yang tersisa adalah CaCl₂ dengan konsentrasi 0,025 M.

Jawaban: E

++++++++++++++++++++++++++

Semoga Bermanfaat dan Berkah

Jangan Lupa Belajar Terus

Ingat Cita-Cita, Orang Tua, dan Keluarga

Mas Dayat