Kristal natrium karbonat (Na2CO3.nH2O) yang massanya 14,3 g direaksikan dengan larutan asam klorida.

Kristal natrium karbonat (Na₂CO₃.nH₂O) yang massanya 14,3 g direaksikan dengan larutan asam klorida. menurut persamaan reaksi berikut.

Na₂CO₃ + 2HCI → 2NaCl + H₂O + CO₂

Dari reaksi tersebut ternyata didapatkan 1.120 mL gas CO₂ (0°C, 1 atm). Jika Ar Na = 23, C = 12, H = 1 dan O = 16, maka air kristal dalam natrium karbonat tersebut adalah ….

   A. 10

   B. 8

   C. 6

   D. 5 

   E. 2

Pembahasan:

1.120 mL gas CO₂ (0°C, 1 atm) → V = 1,12 L

mol CO₂ = V/22,4 = 1,12/22,4 = 0,05 mol

Na₂CO₃ + 2HCI → 2NaCl + H₂O + CO₂

  0,05  ~  0,1       ~     0,1    ~  0,05 ~ 0,05 mol

Jadi didapatkan Na₂CO₃ 0,05 mol

Sehingga Na₂CO₃.nH₂O secara tidak langsung bernilai 0,05 mol

Mr Na₂CO₃.nH₂O = ^gr/_mol = ^14,3/_0,05 = 286

Mr Na₂CO₃.nH₂O = 2Na + C + 3O + n(2H + O)

⇔ 286 = 2(23) + 12 + 3(16) + n(2 . 1 + 16)

⇔ 286 = 46 +12 + 48 + 18n

⇔ 286 = 106 + 18n

⇔ 18n = 286 – 106

⇔ 18n = 180

⇔ n = 10

Jadi air kristal dalam natrium karbonat tersebut adalah 10.

Jawaban: A

 ++++++++++++++++++++++++++

Semoga Bermanfaat dan Berkah

Jangan Lupa Belajar Terus

Ingat Cita-Cita, Orang Tua, dan Keluarga

Share :