Skip to content Skip to sidebar Skip to footer

Kristal CaCl2.2H2O yang massanya 7,35 g dilarutkan ke dalam 20 mL air, kemudian direaksikan dengan

Kristal CaCl₂.2H₂O yang massanya 7,35 g dilarutkan ke dalam 20 mL air, kemudian direaksikan dengan larutan H₂C₂O₄ berlebihan sehingga terjadi reaksi berikut. 

CaCl₂(aq) + H₂C₂O₄(aq) → CaC₂O₄(s) + 2HCl(aq)

Massa CaC₂O₄ yang dihasilkan adalah …. (Ar Ca = 40, Cl = 35,5, C = 12, H = 1, dan O = 16 )

   A. 6,4 g

   B. 8,8 g

   C. 12,8 g

   D. 24,4 g

   E. 25,6 g

Pembahasan:

CaCl₂(aq) + H₂C₂O₄(aq) → CaC₂O₄(s) + 2HCl(aq)

g CaCl₂.2H₂O = 7,35 gram

Mr CaCl₂.2H₂O = Ca + 2Cl + 4H + 2O

    = 40 + 2(35,5) + 4(1) + 2(16)

    = 40 + 71 + 4 + 32

    = 147

Mr CaC₂O₄ = Ca + 2C + 4O

     = 40 + 2(12) + 4(16)

     = 128

mol CaCl₂.2H₂O = 7,35/147 = 0,05 mol

g H₂C₂O₄ = mol x Mr

                = 0,05 x 128

g H₂C₂O₄ = 6,4 gram

Jadi massa CaC₂O₄ yang dihasilkan adalah 6,4 gram

Jawaban: A

 ++++++++++++++++++++++++++

Semoga Bermanfaat dan Berkah

Jangan Lupa Belajar Terus

Ingat Cita-Cita, Orang Tua, dan Keluarga

Post a Comment for "Kristal CaCl2.2H2O yang massanya 7,35 g dilarutkan ke dalam 20 mL air, kemudian direaksikan dengan"