Kristal CaCl2.2H2O yang massanya 7,35 g dilarutkan ke dalam 20 mL air, kemudian direaksikan dengan
Kristal CaCl₂.2H₂O yang massanya 7,35 g dilarutkan ke dalam 20 mL air, kemudian direaksikan dengan larutan H₂C₂O₄ berlebihan sehingga terjadi reaksi berikut.
CaCl₂(aq) + H₂C₂O₄(aq) → CaC₂O₄(s) + 2HCl(aq)
Massa CaC₂O₄ yang dihasilkan adalah …. (Ar Ca = 40, Cl = 35,5, C = 12, H = 1, dan O = 16 )
A. 6,4 g
B. 8,8 g
C. 12,8 g
D. 24,4 g
E. 25,6 g
Pembahasan:
CaCl₂(aq) + H₂C₂O₄(aq) → CaC₂O₄(s) + 2HCl(aq)
g CaCl₂.2H₂O = 7,35 gram
Mr CaCl₂.2H₂O = Ca + 2Cl + 4H + 2O
= 40 + 2(35,5) + 4(1) + 2(16)
= 40 + 71 + 4 + 32
= 147
Mr CaC₂O₄ = Ca + 2C + 4O
= 40 + 2(12) + 4(16)
= 128
mol CaCl₂.2H₂O = 7,35/147 = 0,05 mol
= 0,05 x 128
g H₂C₂O₄ = 6,4 gram
Jadi massa CaC₂O₄ yang dihasilkan adalah 6,4 gram
Jawaban: A
++++++++++++++++++++++++++
Semoga Bermanfaat dan Berkah
Jangan Lupa Belajar Terus
Ingat Cita-Cita, Orang Tua, dan Keluarga
Post a Comment for "Kristal CaCl2.2H2O yang massanya 7,35 g dilarutkan ke dalam 20 mL air, kemudian direaksikan dengan"