Kristal barium klorida yang massanya 1,22 g dilarutkan ke dalam air kemudian direaksikan dengan larutan
Kristal barium klorida yang massanya 1,22 g dilarutkan ke dalam air kemudian direaksikan dengan larutan natrium sulfat berlebihan dengan reaksi berikut.
BaCl₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2NaCl(aq)
Setelah disaring, endapan yang dihasilkan dikeringkan dan ditimbang, ternyata massa endapannya adalah 1,165 g. Jika Ar Ba 137, Cl = 35, 5, S = 32, O = 16, dan H =1, tentukan jumlah air kristal di dalam kristal BaCl₂ tersebut.
Jawab:
Massa BaCl₂.xH₂O = 1,22 g
Mr BaCl₂ = Ba + 2Cl = 137 + 2(35,5) = 208
Endapan yang terbentuk merupakan endapan BaSO₄ sebanyak 1,165 gr
Menentukan mol endapan BaSO₄
mol BaSO₄ = 1,165/233 = 0,005 mol
BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl
0,005 ~ 0,005 ~ 0,005 ~ 0,01
Jadi didapatkan mol BaCl₂ = 0,005 mol
Massa BaCl₂ = mol × Mr = 0,005 × 208 = 1,04 gr
BaCl₂.xH₂O → BaCl₂ + xH₂O
1,22 gr 1,04 gr 0,18 gr
++++++++++++++++++++++++++
Semoga Bermanfaat dan Berkah
Jangan Lupa Belajar Terus
Ingat Cita-Cita, Orang Tua, dan Keluarga
Post a Comment for "Kristal barium klorida yang massanya 1,22 g dilarutkan ke dalam air kemudian direaksikan dengan larutan"