Skip to content Skip to sidebar Skip to footer

Kristal barium klorida yang massanya 1,22 g dilarutkan ke dalam air kemudian direaksikan dengan larutan

Kristal barium klorida yang massanya 1,22 g dilarutkan ke dalam air kemudian direaksikan dengan larutan natrium sulfat berlebihan dengan reaksi berikut. 

BaCl₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2NaCl(aq)

Setelah disaring, endapan yang dihasilkan dikeringkan dan ditimbang, ternyata massa endapannya adalah 1,165 g. Jika Ar Ba 137, Cl = 35, 5, S = 32, O = 16, dan H =1, tentukan jumlah air kristal di dalam kristal BaCl₂ tersebut.

Jawab:

Massa BaCl₂.xH₂O = 1,22 g

Mr BaCl₂ = Ba + 2Cl = 137 + 2(35,5) = 208

Endapan yang terbentuk merupakan endapan BaSO₄ sebanyak 1,165 gr

Menentukan mol endapan BaSO₄

mol BaSO₄ = 1,165/233 = 0,005 mol

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

0,005  ~  0,005    ~    0,005  ~   0,01

Jadi didapatkan mol BaCl₂ = 0,005 mol

Massa BaCl₂ = mol × Mr = 0,005 × 208 = 1,04 gr

BaCl₂.xH₂O → BaCl₂ + xH₂O

    1,22 gr          1,04 gr    0,18 gr

Sehingga bentuk kristal barium klorida BaCl₂.2H₂O dengan jumlah air kristal di dalam kristal BaCl₂ tersebut sebanyak 2.

 ++++++++++++++++++++++++++

Semoga Bermanfaat dan Berkah

Jangan Lupa Belajar Terus

Ingat Cita-Cita, Orang Tua, dan Keluarga

Post a Comment for "Kristal barium klorida yang massanya 1,22 g dilarutkan ke dalam air kemudian direaksikan dengan larutan"