Untuk melarutkan 10 gram batu kapur (CaCO3) ditambahkan asam klorida berlebihan

Untuk melarutkan 10 gram batu kapur (CaCO3) ditambahkan asam klorida berlebihan dengan reaksi: CaCO3(s) + HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g). 

Apabila Ar Ca = 40, C = 12 , dan O = 16, maka volume gas CO2 (diukur pada 0°C, 1 atm) yang dihasilkan paling banyak ….

   A. 1,00 liter

   B. 1,12 liter 

   C. 2,24 liter

   D. 11,2 liter

   E. 22,4 liter

Pembahasan:

Mr CaCO3 = Ca + C + 3O

      = 40 + 12 + 3(16)

      = 100

Mol CaCO3 = gr/Mr = 10/100 = 0,1 mol

Karena asam klorida berlebihan, maka:

CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

0,1 mol     0,2 mol       0,1 mol   0,1 mol  0,1 mol

V CO2 = mol CO2 × 22,4

            = 0,1 × 22,4

V CO2 = 2,24 liter

Jadi volume gas CO2 (diukur pada 0°C, 1 atm) yang dihasilkan paling banyak 2,24 liter.

Jawaban: C

 ++++++++++++++++++++++++++

Semoga Bermanfaat dan Berkah

Jangan Lupa Belajar Terus

Ingat Cita-Cita, Orang Tua, dan Keluarga

Share :