Suatu senyawa mempunyai massa rumus relatif 58. Dari analisis menunjukkan bahwa 82,75%

Suatu senyawa mempunyai massa rumus relatif 58. Dari analisis menunjukkan bahwa 82,75% senyawa tersebut adalah karbon, dan sisanya hidrogen. Jika Ar C = 12 dan H = 1, maka rumus molekul senyawa tersebut adalah ….

   A. CH4

   B. C2H4

   C. C3H6

   D. C4H8

   E. C4H10

Pembahasan:

Mr RM = 58

• 82,75% karbon → 82,75 gram
• 17,25% (sisa) hidrogen → 17,25 gram
• Mol C = 82,75 gram/12 = 6,895
• Mol H = 17,25 gram/1 = 17,25

Karena jumlah koefisien setara dengan jumlah molnya, maka:

Mol C : mol H = 6,895 : 17,25 = 1 : 2,5 = 2 : 5

Rumus empiris = C2H5 → Mr RE = 2C + 5H = 2(12) + 5(1) = 29

Mr RM = n × Mr RE

⇔ 58 = n × 29

⇔ n = 2

Jadi rumus molekulnya: (C2H5)n = (C2H5)2 = C4H10

Jawaban: E

 ++++++++++++++++++++++++++

Semoga Bermanfaat dan Berkah

Jangan Lupa Belajar Terus

Ingat Cita-Cita, Orang Tua, dan Keluarga

Share :