Skip to content Skip to sidebar Skip to footer

Suatu senyawa karbon mengandung unsur C, H, dan O. Pada pembakaran 0,29 gram

Suatu senyawa karbon mengandung unsur C, H, dan O. Pada pembakaran 0,29 gram senyawa tersebut, diperoleh 0,66 g CO2 dan 0,27 g H2O. Apabila massa molekul relatif senyawa itu adalah 58, maka rumus molekulnya …. (Ar H = 1, C = 12 , dan U = 16)

   A. C2H6O

   B. C3H8

   C. C3H6O

   D. C3H6O2

   E. C2H4O2

Pembahasan:

Reaksi belum setara: CxHyOz + O2 → CO2 + H2O

0,66 g CO2 dan 0,27 g H2O

Massa O2 = 0,66 + 0,27 – 0,29 = 0,64 gr

Mr CO2 = C + 2O = 12 + 2(16) = 44

Mr H2O = 2H + O = 2(1) + 16 = 18

Mol CO2 = 0,66/44 = 0,015 mol

Mol H2O = 0,27/18 = 0,015 mol

Mol O2 = 0,64/32 = 0,02 mol

Perbandingan mol CO2 : H2O : O2 = 0,015 : 0,015 : 0,02 = 3 : 3 : 4

Reaksi: CxHyOz + 4O2 → 3CO2 + 3H2O

Selanjutnya setarakan nilai x, y, dan z:

C3H6O + 4O2 → 3CO2 + 3H2O

Rumus empiris C3H6O → Mr = 58

Mr RM = n × Mr RE

58 = n × 58

n = 1

Maka rumus molekulnya (C3H6O)n = (C3H6O)1 = C3H6O

Jawaban: C

 ++++++++++++++++++++++++++

Semoga Bermanfaat dan Berkah

Jangan Lupa Belajar Terus

Ingat Cita-Cita, Orang Tua, dan Keluarga

Post a Comment for "Suatu senyawa karbon mengandung unsur C, H, dan O. Pada pembakaran 0,29 gram"