Ikatan kovalen dapat berupa ikatan kovalen polar dan ikatan kovalen nonpolar. Sifat kepolaran

Cermati teks dan gambar berikut untuk menjawab soal di bawah ini.

Ikatan kovalen dapat berupa ikatan kovalen polar dan ikatan kovalen nonpolar. Sifat kepolaran Ikatan Ini dipengaruhi oleh perbedaan keelektronegatifan antaratom penyusunnya. Perbedaan keelektronegatifan atom-atom dalam suatu molekul yang semakin besar akan menyebabkan ikatan pada molekul tersebut semakin polar. Bentuk molekul yang simetris pada suatu senyawa menyebabkan molekul bersifat nonpolar, sedangkan senyawa dengan bentuk molekul asimetris akan cenderung bersifat polar.

1. Dengan menggunakan rumus titik elektron (struktur Lewis), gambarkan ikatan yang terjadi pada molekul-molekul berikut. Tentukan jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas, serta tunjukkan manakah ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinasinya.

a. NH3

b. SO3

c. H2CO3

d. PCl3

e. N2O3

Jawab:

2. Berilah tanda centang (✔) pada kolom "Benar” jika pernyataan benar dan pada kolom "Salah" jika pernyataan salah.

Jawab:

Pernyataa	Benar	Salah
Ikatan kovalen adalah ikatan kimia yang terbentuk melalui pemakaian bersama pasangan elektron oleh dua atau lebih atom. Contoh senyawa kovalen, yaitu CO2, NH3, PCl3, H2O, SO2, dan SO3.	✔
Ciri-ciri senyawa bersifat polar biasanya memiliki pasangan elektron bebas pada atom pusat dan strukturnya simetris.		✔
Senyawa CCl4 merupakan contoh senyawa yang terbentuk melalui ikatan kovalen nonpolar.	✔
Berdasarkan selisih keelektronegatifan atom C, N, O, Cl dan H, urutan kepolaran molekul yang terbentuk, yaitu CO > HCl > NO.		✔

 ++++++++++++++++++++++++++

Semoga Bermanfaat dan Berkah

Jangan Lupa Belajar Terus

Ingat Cita-Cita, Orang Tua, dan Keluarga

Share :