Diketahui reaksi sel: Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) E0 = +0,34 volt Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) E0 = -0,76 volt Bila kedua logam

Diketahui reaksi sel:

Cu²⁺_(aq) + 2e^- → Cu_(s)  E⁰ = +0,34 volt

Zn²⁺_(aq) + 2e^- → Zn_(s)  E⁰ = -0,76 volt

Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel Volta, pernyataan berikut yang tidak benar adalah ….

    A.   Elektrode Zn teroksidasi dan elektrode Cu tereduksi.

    B.    Elektrode Zn sebagai anode dan Cu sebagai katode.

    C.    Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt.

    D.   Notasi selnya: Zn_(s)|Zn²⁺_(aq)||Cu²⁺_(aq)|Cu_(aq) E⁰_sel = 1,10 V

    E.    Dalam sistem sel Volta tersebut elektron bergerak dari Cu menuju Zn.

Pembahasan:

Logam yang memiliki E⁰ lebih kecil selalu merupakan anode (mengalami oksidasi), berarti yang termasuk anode adalah Zn (E⁰ = -0,76 V) karena memiliki E⁰ yang lebih kecil daripada Cu (E⁰ = +0,34 V).

Karena Zn sebagai anode maka mengalami oksidasi, sedangkan Cu sebagai katode mengalami reduksi.

Notasi sel Volta: anode | ion || ion | katode

Maka:

Dalam sel Volta elektron bergerak dari anode ke katode berarti dari Zn menuju Cu.

Kesimpulannya, pernyataan yang tidak benar adalah jawaban E.

Jawaban: E

----------------#----------------

Semoga Bermanfaat

Jangan lupa komentar & sarannya

Email: nanangnurulhidayat@gmail.com

Kunjungi terus: masdayat.net OK! 😁

Share :