Skip to content Skip to sidebar Skip to footer
Home / Kimia / Soal IPA

Sebanyak 5,4 gram logam aluminium (Ar: Al = 27) direaksikan dengan 24,5 gram H2SO4

Post a Comment

Sebanyak 5,4 gram logam aluminium (Ar: Al = 27) direaksikan dengan 24,5 gram H2SO4 (Ar: H = 1, S = 32, O = 16). Persamaan reaksinya:

2Al(s) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g)

Mol pereaksi yang tersisa adalah ....

     A.   0,2 mol 

     B.    0,25 mol

     C.    0,034 mol

     D.   0,083 mol

     E.    0,1 mol

Pembahasan:

Menghitung mol Al dan H2SO4

  • n Al = 5,4/27 = 0,2 mol
  • n H2SO4 = 24,5/98 = 0,25 mol

Membandingkan hasil bagi jumlah zat (mol) dengan koefisien zat setelah disetarakan.

Jadi mol pereaksi yang tersisa adalah 0,034 mol.

Jawaban: C

----------------#----------------

Semoga Bermanfaat
Jangan lupa komentar & sarannya
Email: nanangnurulhidayat@gmail.com
Kunjungi terus: masdayat.net OK! 😁

Post a Comment for "Sebanyak 5,4 gram logam aluminium (Ar: Al = 27) direaksikan dengan 24,5 gram H2SO4"