Jumlah H+ dan elektron yang terlibat untuk setengah reaksi oksidasi Cr3+ menjadi CrO42-, pada suasana
Jumlah H+ dan elektron yang terlibat untuk setengah reaksi oksidasi Cr3+ menjadi CrO42-, pada suasana asam adalah ….
A. 4H+ dan 3e-
B. 8H+ dan 3e-
C. 4H+ dan 6e-
D. 8H+ dan 6e-
E. 8H+ dan 7e-
Pembahasan:
Reaksinya:
Cr3+ → CrO42-
Tambahkan H2O di tempat yang kekurangan atom O.
Jadi jumlah H+ sebanyak 8 dan jumlah e- adalah 3.
Jawaban: B
----------------#----------------
Semoga Bermanfaat
Jangan lupa komentar & sarannya
Email: nanangnurulhidayat@gmail.com
Post a Comment for "Jumlah H+ dan elektron yang terlibat untuk setengah reaksi oksidasi Cr3+ menjadi CrO42-, pada suasana"