Larutan 0,1 mol C6H12O6, NaCl, dan Na3PO4 masing-masing dalam 1 kg air dididihkan
Larutan 0,1 mol C6H12O6,
NaCl, dan Na3PO4 masing-masing dalam 1 kg air dididihkan.
Pernyataan yang benar jika kenaikan titik didih ketiga larutan tersebut
dibandingkan terhadap Na2SO4 dengan konsentrasi yang sama
adalah ….
A.
∆Tb Na2SO4
= 3/2 ∆Tb NaCl
B.
∆Tb Na2SO4
= 4/3 ∆Tb Na3PO4
C.
∆Tb Na2SO4
= 1/3 ∆Tb C6H12O6
D.
∆Tb Na2SO4
= 2/3 ∆Tb NaCl
E.
∆Tb Na2SO4
= 2/3 ∆Tb molal
Pembahasan:
Karena jumlah mol dari ketiga larutan sama, maka kita
cari faktor van Hoff nya:
C6H12O6 = 1
(non-elektrolit)
NaCl = 2
Na3PO4 = 4
Na2SO4 = 3
Jadi bisa disimpulkan:
∆Tb Na2SO4 = 3 ∆Tb
C6H12O6
= 3/2 ∆Tb
NaCl
= 3/4 ∆Tb Na3PO4
Jawaban: A
------------#------------
Semoga Bermanfaat
Jangan lupa komentar & sarannya
Email: nanangnurulhidayat@gmail.com
Email: nanangnurulhidayat@gmail.com
Post a Comment for "Larutan 0,1 mol C6H12O6, NaCl, dan Na3PO4 masing-masing dalam 1 kg air dididihkan"