Dalam kalorimeter yang telah dikalibrasi dan terbuka direaksikan 50 g alkohol

Dalam kalorimeter yang telah dikalibrasi dan terbuka direaksikan 50 g alkohol dan 3 g logam natrium. Jika suhu awal campuran 30°C dan setelah reaksi suhunya 75°C, nilai ∆H_reaksi adalah …. (c_larutan = 3,65 J/g°C, C_kalorimeter = 150 J/°C, ∆T_kalorimeter = 10°C)

   A.   8.725 kJ

   B.    9.356 kJ

   C.    -10.205 kJ

   D.   -12.456 kJ

   E.    -23.435 kJ

Pembahasan:

Diketahui:

   m_alkohol = 50 gram

   m_{logam Na} = 3 gram

   m_larutan = m_alkohol + m_{logam Na} = 53 gram

   ∆T = 75 – 30 = 45°C

   c_larutan = 3,65 J/g°C

   C_kalorimeter = 150 J/°C

   ∆T_kalorimeter = 10°C

Ditanya:

  ∆H_reaksi = .... ?

Dijawab:

Kalor yang terlibat dalam reksi adalah:

Jadi, Reaksi alkohol dan logam natrium dilepaskan sebesar 10.205 kJ. Oleh karena dalam percobaan dilakukan pada tekanan tetap, maka q_reaksi­ = ∆H_reaksi = -10.205 kJ

Jawaban: C

------------#------------

Semoga Bermanfaat

Jangan lupa komentar & sarannya
Email: nanangnurulhidayat@gmail.com

Share :