Berapa besarnya energi ikatan C–H dalam molekul CH4?
Diketahui persamaan reaksi berikut.
CH4(g) → C(s) + 2H2(g) ∆H = +715,6 kJ/mol
C(s) → C(g) ∆H = +74 kJ/mol
H2(g) → 2H(g) ∆H = +436,8 kJ/mol
Berapa besarnya energi ikatan C–H dalam molekul CH4?
Jawab:
Pertama-tama kita melakukan perhitungan seperti berikut:
CH4(g) → C(s) + 2H2(g) ∆H = +715,6 kJ/mol
C(s) → C(g) ∆H = +74 kJ/mol
H2(g) → 2H(g) ∆H = +436,8 kJ/mol
Berapa besarnya energi ikatan C–H dalam molekul CH4?
Jawab:
Pertama-tama kita melakukan perhitungan seperti berikut:
Reaksi menunjukkan energi yang dibutuhkan untuk memutuskan 1 mol CH4 sebesar 1.663,2 kJ/mol. Karena dalam CH4terdapat 4 ikatan C – H maka energi ikatan rata-rata C – H adalah:
¼ x 1.663,2 = 415,8 kJ/mol.
------------#------------
Semoga Bermanfaat
Jangan lupa komentar & sarannya
Email: nanangnurulhidayat@gmail.com
2 comments for "Berapa besarnya energi ikatan C–H dalam molekul CH4?"