Suatu sel Volta mengalami reaksi redoks sebagai berikut. Fe2+(aq) + Mg(s) → Fe(s) + Mg2+(aq)

Suatu sel Volta mengalami reaksi redoks sebagai berikut.
Fe²⁺_(aq) + Mg_(s) → Fe_(s) + Mg²⁺_(aq)
Diketahui:       E⁰ Fe²⁺|Fe = –0,44 volt
                        E⁰ Mg²⁺|Mg = –2,37 volt
Tentukan:

   A.   Potensial sel

   B.    Rancangan sel Volta yang dilengkapi oleh arah gerakan elektron

   C.    Reaksi sel (penjumlahan reaksi kedua elektrode)

Pembahasan:

Fe²⁺_(aq) + Mg_(s) → Fe_(s) + Mg²⁺_(aq)

Diketahui:       E⁰ Fe²⁺|Fe = –0,44 volt

                        E⁰ Mg²⁺|Mg = –2,37 volt

Ditanya:

   a.     E⁰_sel= …. ?

   b.     Rancangan sel volta

   c.     Reaksi sel

Dijawab:

a.     Pada reaksi redoks:

      Fe²⁺_(aq)+ Mg_(s)→ Fe_(s)+ Mg²⁺_(aq)

Ion Fe²⁺ terinduksi menjadi Fe dan Mg teroksidasi menjadi Mg⁺. Potensial sel dapat dihitujg dengan cara:

     E⁰_sel = E⁰_katode – E⁰_anode

               = (-0,44) – (-2,37)

    E⁰_sel = +1,93 volt

------------#------------

Semoga Bermanfaat

Jangan lupa komentar & sarannya

Email: nanangnurulhidayat@gmail.com

Share :