Skip to content Skip to sidebar Skip to footer
Home / Kimia / Soal IPA

Sebanyak 25 mL Ba(OH)2 0,0084 M dititrasi dengan H2SO4 0,116 M sampai titik ekuivalen. Berapa volume

Post a Comment
Sebanyak 25 mL Ba(OH)2 0,0084 M dititrasi dengan H2SO4 0,116 M sampai titik ekuivalen. Berapa volume asam yang diperlukan?

Jawab:
(1) H2SO4
     V1 = x
    M1 = 0,116 mol/L
(2) Ba(OH)2
     V2 = 25 mL
    M2 = 0,0084 mol/L
Volume H2SO4 bisa kita cari dengan menggunakan rumus:
Jadi volume H2SO4 adalah 1,81 mL
------------#------------
Semoga Bermanfaat
Jangan lupa komentar & sarannya
Email: nanangnurulhidayat@gmail.com
WA /LINE : 081 669 2375

Post a Comment for "Sebanyak 25 mL Ba(OH)2 0,0084 M dititrasi dengan H2SO4 0,116 M sampai titik ekuivalen. Berapa volume"